Zadanie 1
poziom trudności: trudne
Badano reakcję
H₂ + I₂ <===> 2HI
w temp. 458*C, wychodząc najpierw z mieszaniny wodoru i jodu, a następnie z czystego jodowodoru. Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono, że stężenia poszczególnych reagentów w mieszaninie reakcyjnej w pierwszym przypadku wynoszą: c(H₂)=3,841 mmol/dm³, c(I₂)= 1,524 mmol/dm³ i c(HI)= 16,87 mmol/dm³, a w drugim przypadku: c(H₂)= 1,433mmol/dm³, c(I₂)= 1,433mmol/dm³ oraz c(HI)= 10,00mmol/dm³. Obliczyć stałą równowagi tej reakcji.

Zadanie 2
poziom trudności: łatwe
Wyprowadzić wzór wyrażający zależność między K_p i K_c.

Zadanie 3
poziom trudności: łatwe
Niekiedy stała równowagi reakcji wyrażona jest za pomocą ułamków molowych X_x poszczególnych reagentów X oznaczana symbolem K_z. Wyprowadzić wzór określający zależność między K_x,K_p i K_c w przypadku reakcji przebiegającej w fazie gazowej.

Zadanie 4
poziom trudności: trudne
Po ustaleniu się równowagi w układzie, w którym przebiega reakcja syntezy amoniaku: N₂+3H₂= 2NH₃, w temp. 400*C pod ciśnieniem 10,13*10⁵ Pa cząstkowe ciśnienia poszczególnych reagentów wynoszą:p_NH3= 0,390*10⁵ Pa,p_N2= 2,435*10⁵ Pa, p_H2= 7,305*10⁵ Pa. Obliczyć:
a) stałe równowagi K_p,K_c i K_x
b) stałą równowagi K_p gdy równanie tej reakcji podane jest w postaci:
1/2 N₂+ 3/2H₂ <===> NH₃

Zadanie 5
poziom trudności: łatwe
Obliczyć stosunek stałych równowagi K_p,K_c dla reakcji:
2H₂O +2Cl₂ <===> 4HCl+ O₂

Zadanie 6
poziom trudności: łatwe
Obliczyć stałą równowagi K_c reakcji estryfikacji C₂H₅OH + CH₃COOH <===> CH₃COOC₂H₅ + H₂O jeżeli po zmieszaniu 1 mol alkoholu z 1 mol kwasu otrzymano 0,665 mol estru, a po zmieszaniu 1,5 mol alkoholu z 1 mol kwasu otrzymano 0,781 mol estru.

Zadanie 7
poziom trudności: łatwe
Amylen reagując z kwasem octowym daje ester według równania
C₅H₁₀ + CH₃COOH <===> CH₃COOC₅H₁₁
Obliczyć stałą równowagi K_c tej reakcji, jeżeli zmieszano 6,450 mmol amylenu z 1,000 mmol kwasu octowego w obojętnym rozpuszczalniku i po ustaleniu się równowagi otrzymano 0,784 mmol estru. Objętość roztworu wynosi 845cm³.

Zadanie 8
poziom trudności: trudne
Stała równowagi reakcji:
CO₂ + H₂ <===> CO + H₂O
w temp. 850*C wynosi 1,00. Obliczyć skład procentowy (molowy) mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi w podanej temperaturze, jeżeli wyjściowa mieszanina substratów zawierała 0,40 mol CO₂ i 1,60 mol H₂.

Zadanie 9
poziom trudności: trudne
Stopień dysocjacji czterotlenku azotu:
N₂O₄ <===> NO₂
w temp. 55*C i pod ciśnieniem 101,3 kPa (1,00 atm) wynosi 0,500. Obliczyć:
a) stałą równowagi K_p tej reakcji,
b) stopień dysocjacji N₂O₄ pod ciśnieniem 202,6 kPa (2,00 atm) w podanej temperaturze.

Zadanie 10
poziom trudności: średni
Dysocjacja termiczna pięciochlorku fosforu przebiega według równania:
PCl₅ <===> PCl₃ + Cl
Do naczynia wprowadzono 0,100 mol PCl₅, które ogrzano do temp. 250*C pod ciśnieniem 101 kPa. Stała dysocjacji PCl₅ w tej temperaturze K_p= 180 kPa. Obliczyć stopień dysocjacji PCl₅.

Zadanie 11
poziom trudności: trudne
Zamknięte naczynie o pojemności 4,00 dm³, zawierające 0,100 mol PCl₅ ogrzano do temp. 250*C, w której stała dysocjacji PCl₅ wynosi 180 kPa. Oblicz0yć stopień dysocjacji pięciochlorku fosforu i ciśnienie gazów w naczyniu.

Zadanie 12
poziom trudności: trudne
Reakcja syntezy amoniaku przebiega według równiania:
N₂ + 3H <===> 2NH₃
Stwierdzono, że w temp. 350*C i pod ciśnieniem 10,13*10 Pa mieszanina reakcyjna, o początkowym składzie wyrażającym się stosunkiem 3 mol H₂ na 1 mol N₂, po osiągnięciu stanu równowagi zawiera 7,35% mol NH₃. Obliczyć:
a) stałą równowagi K_p tej reakcji w podanej temperaturze,
b) pod jakim ciśnieniem w tej samej temperaturze zawartość amoniaku zwiększy się dwukrotnie,
c) zawartość NH₃ w przypadku, gdy temperatura wzrośnie do 400*C przy zachowaniu poprzedniej wartości ciśnienia 10,13*10 Pa. Stała równowagi K_p= 1,62*10^-14 Pa^-2

Zadanie 13
poziom trudności: średni
Należy porównać stałe równowagi K_p reakcji syntezy amoniaku
1/2N₂ + 3/2H <===> NH₃
w temp. 450*C pod różnymi ciśnieniami, mając dane ułamki molowe NH₃ dla tych ciśnień: p/MPa= 0,1013 X_NH3= 0,0021, p/MPa= 1,013 X_NH3=0,0204, p/MPa=30,39 x_NH3=0,355. Wyjściowa mieszanina reakcyjna wzięta o składzie stechiometrycznym.

Zadanie 14
poziom trudności: średni
Rozpatrzyć wpływ gazu obojętnego na stan równowagi reakcji dysocjacji termicznej dokonującej się w fazie gazowej według ogólnego równania:
AB <===> A + B
przy zachowaniu:
a) stałego ciśnienia
b) stałej objętości. .

Zadanie 15
poziom trudności: trudne
Dla reakcji dysocjacji termicznej dokonującej się w fazie gazowej w stałej temperaturze według ogólego równania:
AB <---> 1/2A₂ + 1/2B
wyprowadzić wzór na stałą równowagi wyrażony za pomocą stopnia dysocjacji oraz określić wpływ gazu obojętnego na stan równowagi reakcji.

Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!

Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!

Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!

Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!

Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!

Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!

Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!

Zadanie 1
poziom trudności: łatwe
W wyniku elektrolizy 0,5l siarczanu(VI) miedzi w elektrolizerze zaopatrzonym w elektrody platynowe na anodzie wydzieliło się 1,568dm³ gazu. Oblicz zmianę stężenia siarczanu(VI) miedzi w wyniku procesu elektrolizy wiedząc, że na katodzie nie wydzielał się żaden gaz.

Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!