Polecamy
Warning: Creating default object from empty value in /home/devel/websites/vmcweb/vmc.org.pl/components/com_k2/views/itemlist/view.html.php on line 162
MaLuTkI
Reakcje odwracalne, prawo działania mas, stała równowagi reakcji chemicznej (zadań: 15)
Zadanie 1
poziom trudności: trudne
Badano reakcję
H2 + I2 <===> 2HI
w temp. 458*C, wychodząc najpierw z mieszaniny wodoru i jodu, a następnie z czystego jodowodoru. Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono, że stężenia poszczególnych reagentów w mieszaninie reakcyjnej w pierwszym przypadku wynoszą: c(H2)=3,841 mmol/dm3, c(I2)= 1,524 mmol/dm3 i c(HI)= 16,87 mmol/dm3, a w drugim przypadku: c(H2)= 1,433mmol/dm3, c(I2)= 1,433mmol/dm3 oraz c(HI)= 10,00mmol/dm3. Obliczyć stałą równowagi tej reakcji.
Zadanie 2
poziom trudności: łatwe
Wyprowadzić wzór wyrażający zależność między Kp i Kc.
Zadanie 3
poziom trudności: łatwe
Niekiedy stała równowagi reakcji wyrażona jest za pomocą ułamków molowych Xx poszczególnych reagentów X oznaczana symbolem Kz. Wyprowadzić wzór określający zależność między Kx,Kp i Kc w przypadku reakcji przebiegającej w fazie gazowej.
Zadanie 4
poziom trudności: trudne
Po ustaleniu się równowagi w układzie, w którym przebiega reakcja syntezy amoniaku: N2+3H2= 2NH3, w temp. 400*C pod ciśnieniem 10,13*105 Pa cząstkowe ciśnienia poszczególnych reagentów wynoszą:pNH3= 0,390*105 Pa,pN2= 2,435*105 Pa, pH2= 7,305*105 Pa. Obliczyć:
a) stałe równowagi Kp,Kc i Kx
b) stałą równowagi Kp gdy równanie tej reakcji podane jest w postaci:
1/2 N2+ 3/2H2 <===> NH3
Zadanie 5
poziom trudności: łatwe
Obliczyć stosunek stałych równowagi Kp,Kc dla reakcji:
2H2O +2Cl2 <===> 4HCl+ O2
Zadanie 6
poziom trudności: łatwe
Obliczyć stałą równowagi Kc reakcji estryfikacji C2H5OH + CH3COOH <===> CH3COOC2H5 + H2O jeżeli po zmieszaniu 1 mol alkoholu z 1 mol kwasu otrzymano 0,665 mol estru, a po zmieszaniu 1,5 mol alkoholu z 1 mol kwasu otrzymano 0,781 mol estru.
Zadanie 7
poziom trudności: łatwe
Amylen reagując z kwasem octowym daje ester według równania
C5H10 + CH3COOH <===> CH3COOC5H11
Obliczyć stałą równowagi Kc tej reakcji, jeżeli zmieszano 6,450 mmol amylenu z 1,000 mmol kwasu octowego w obojętnym rozpuszczalniku i po ustaleniu się równowagi otrzymano 0,784 mmol estru. Objętość roztworu wynosi 845cm3.
Zadanie 8
poziom trudności: trudne
Stała równowagi reakcji:
CO2 + H2 <===> CO + H2O
w temp. 850*C wynosi 1,00. Obliczyć skład procentowy (molowy) mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi w podanej temperaturze, jeżeli wyjściowa mieszanina substratów zawierała 0,40 mol CO2 i 1,60 mol H2.
Zadanie 9
poziom trudności: trudne
Stopień dysocjacji czterotlenku azotu:
N2O4 <===> NO2
w temp. 55*C i pod ciśnieniem 101,3 kPa (1,00 atm) wynosi 0,500. Obliczyć:
a) stałą równowagi Kp tej reakcji,
b) stopień dysocjacji N2O4 pod ciśnieniem 202,6 kPa (2,00 atm) w podanej temperaturze.
Zadanie 10
poziom trudności: średni
Dysocjacja termiczna pięciochlorku fosforu przebiega według równania:
PCl5 <===> PCl3 + Cl
Do naczynia wprowadzono 0,100 mol PCl5, które ogrzano do temp. 250*C pod ciśnieniem 101 kPa. Stała dysocjacji PCl5 w tej temperaturze Kp= 180 kPa. Obliczyć stopień dysocjacji PCl5.
Zadanie 11
poziom trudności: trudne
Zamknięte naczynie o pojemności 4,00 dm3, zawierające 0,100 mol PCl5 ogrzano do temp. 250*C, w której stała dysocjacji PCl5 wynosi 180 kPa. Oblicz0yć stopień dysocjacji pięciochlorku fosforu i ciśnienie gazów w naczyniu.
Zadanie 12
poziom trudności: trudne
Reakcja syntezy amoniaku przebiega według równiania:
N2 + 3H <===> 2NH3
Stwierdzono, że w temp. 350*C i pod ciśnieniem 10,13*10 Pa mieszanina reakcyjna, o początkowym składzie wyrażającym się stosunkiem 3 mol H2 na 1 mol N2, po osiągnięciu stanu równowagi zawiera 7,35% mol NH3. Obliczyć:
a) stałą równowagi Kp tej reakcji w podanej temperaturze,
b) pod jakim ciśnieniem w tej samej temperaturze zawartość amoniaku zwiększy się dwukrotnie,
c) zawartość NH3 w przypadku, gdy temperatura wzrośnie do 400*C przy zachowaniu poprzedniej wartości ciśnienia 10,13*10 Pa. Stała równowagi Kp= 1,62*10-14 Pa-2
Zadanie 13
poziom trudności: średni
Należy porównać stałe równowagi Kp reakcji syntezy amoniaku
1/2N2 + 3/2H <===> NH3
w temp. 450*C pod różnymi ciśnieniami, mając dane ułamki molowe NH3 dla tych ciśnień: p/MPa= 0,1013 XNH3= 0,0021, p/MPa= 1,013 XNH3=0,0204, p/MPa=30,39 xNH3=0,355. Wyjściowa mieszanina reakcyjna wzięta o składzie stechiometrycznym.
Zadanie 14
poziom trudności: średni
Rozpatrzyć wpływ gazu obojętnego na stan równowagi reakcji dysocjacji termicznej dokonującej się w fazie gazowej według ogólnego równania:
AB <===> A + B
przy zachowaniu:
a) stałego ciśnienia
b) stałej objętości. .
Zadanie 15
poziom trudności: trudne
Dla reakcji dysocjacji termicznej dokonującej się w fazie gazowej w stałej temperaturze według ogólego równania:
AB <---> 1/2A2 + 1/2B
wyprowadzić wzór na stałą równowagi wyrażony za pomocą stopnia dysocjacji oraz określić wpływ gazu obojętnego na stan równowagi reakcji.
Koloidowa
Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!
Radiacyjna
Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!
Magnetochemia
Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!
Sonochemia
Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!
Fotochemia
Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!
Teoretyczna
Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!
Kwantowa
Obecnie nie posiadamy żadnych zadań z tej kategorii, prosimy podeślij je nam!
Elektrochemia (zadań: 1)
Zadanie 1
poziom trudności: łatwe
W wyniku elektrolizy 0,5l siarczanu(VI) miedzi w elektrolizerze zaopatrzonym w elektrody platynowe na anodzie wydzieliło się 1,568dm3 gazu. Oblicz zmianę stężenia siarczanu(VI) miedzi w wyniku procesu elektrolizy wiedząc, że na katodzie nie wydzielał się żaden gaz.