Polecamy

czwartek, 08 grudnia 2011 19:55

Reakcje odwracalne, prawo działania mas, stała równowagi reakcji chemicznej (zadań: 15)

Oceń ten artykuł
(1 głos)

Zadanie 1
poziom trudności: trudne
Badano reakcję
H2 + I2 <===> 2HI
w temp. 458*C, wychodząc najpierw z mieszaniny wodoru i jodu, a następnie z czystego jodowodoru. Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono, że stężenia poszczególnych reagentów w mieszaninie reakcyjnej w pierwszym przypadku wynoszą: c(H2)=3,841 mmol/dm3, c(I2)= 1,524 mmol/dm3 i c(HI)= 16,87 mmol/dm3, a w drugim przypadku: c(H2)= 1,433mmol/dm3, c(I2)= 1,433mmol/dm3 oraz c(HI)= 10,00mmol/dm3. Obliczyć stałą równowagi tej reakcji.

Zadanie 2
poziom trudności: łatwe
Wyprowadzić wzór wyrażający zależność między Kp i Kc.

Zadanie 3
poziom trudności: łatwe
Niekiedy stała równowagi reakcji wyrażona jest za pomocą ułamków molowych Xx poszczególnych reagentów X oznaczana symbolem Kz. Wyprowadzić wzór określający zależność między Kx,Kp i Kc w przypadku reakcji przebiegającej w fazie gazowej.

Zadanie 4
poziom trudności: trudne
Po ustaleniu się równowagi w układzie, w którym przebiega reakcja syntezy amoniaku: N2+3H2= 2NH3, w temp. 400*C pod ciśnieniem 10,13*105 Pa cząstkowe ciśnienia poszczególnych reagentów wynoszą:pNH3= 0,390*105 Pa,pN2= 2,435*105 Pa, pH2= 7,305*105 Pa. Obliczyć:
a) stałe równowagi Kp,Kc i Kx
b) stałą równowagi Kp gdy równanie tej reakcji podane jest w postaci:
1/2 N2+ 3/2H2 <===> NH3

Zadanie 5
poziom trudności: łatwe
Obliczyć stosunek stałych równowagi Kp,Kc dla reakcji:
2H2O +2Cl2 <===> 4HCl+ O2

Zadanie 6
poziom trudności: łatwe
Obliczyć stałą równowagi Kc reakcji estryfikacji C2H5OH + CH3COOH <===> CH3COOC2H5 + H2O jeżeli po zmieszaniu 1 mol alkoholu z 1 mol kwasu otrzymano 0,665 mol estru, a po zmieszaniu 1,5 mol alkoholu z 1 mol kwasu otrzymano 0,781 mol estru.

Zadanie 7
poziom trudności: łatwe
Amylen reagując z kwasem octowym daje ester według równania
C5H10 + CH3COOH <===> CH3COOC5H11
Obliczyć stałą równowagi Kc tej reakcji, jeżeli zmieszano 6,450 mmol amylenu z 1,000 mmol kwasu octowego w obojętnym rozpuszczalniku i po ustaleniu się równowagi otrzymano 0,784 mmol estru. Objętość roztworu wynosi 845cm3.

Zadanie 8
poziom trudności: trudne
Stała równowagi reakcji:
CO2 + H2 <===> CO + H2O
w temp. 850*C wynosi 1,00. Obliczyć skład procentowy (molowy) mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi w podanej temperaturze, jeżeli wyjściowa mieszanina substratów zawierała 0,40 mol CO2 i 1,60 mol H2.

Zadanie 9
poziom trudności: trudne
Stopień dysocjacji czterotlenku azotu:
N2O4 <===> NO2
w temp. 55*C i pod ciśnieniem 101,3 kPa (1,00 atm) wynosi 0,500. Obliczyć:
a) stałą równowagi Kp tej reakcji,
b) stopień dysocjacji N2O4 pod ciśnieniem 202,6 kPa (2,00 atm) w podanej temperaturze.

Zadanie 10
poziom trudności: średni
Dysocjacja termiczna pięciochlorku fosforu przebiega według równania:
PCl5 <===> PCl3 + Cl
Do naczynia wprowadzono 0,100 mol PCl5, które ogrzano do temp. 250*C pod ciśnieniem 101 kPa. Stała dysocjacji PCl5 w tej temperaturze Kp= 180 kPa. Obliczyć stopień dysocjacji PCl5.

Zadanie 11
poziom trudności: trudne
Zamknięte naczynie o pojemności 4,00 dm3, zawierające 0,100 mol PCl5 ogrzano do temp. 250*C, w której stała dysocjacji PCl5 wynosi 180 kPa. Oblicz0yć stopień dysocjacji pięciochlorku fosforu i ciśnienie gazów w naczyniu.

Zadanie 12
poziom trudności: trudne
Reakcja syntezy amoniaku przebiega według równiania:
N2 + 3H <===> 2NH3
Stwierdzono, że w temp. 350*C i pod ciśnieniem 10,13*10 Pa mieszanina reakcyjna, o początkowym składzie wyrażającym się stosunkiem 3 mol H2 na 1 mol N2, po osiągnięciu stanu równowagi zawiera 7,35% mol NH3. Obliczyć:
a) stałą równowagi Kp tej reakcji w podanej temperaturze,
b) pod jakim ciśnieniem w tej samej temperaturze zawartość amoniaku zwiększy się dwukrotnie,
c) zawartość NH3 w przypadku, gdy temperatura wzrośnie do 400*C przy zachowaniu poprzedniej wartości ciśnienia 10,13*10 Pa. Stała równowagi Kp= 1,62*10-14 Pa-2

Zadanie 13
poziom trudności: średni
Należy porównać stałe równowagi Kp reakcji syntezy amoniaku
1/2N2 + 3/2H <===> NH3
w temp. 450*C pod różnymi ciśnieniami, mając dane ułamki molowe NH3 dla tych ciśnień: p/MPa= 0,1013 XNH3= 0,0021, p/MPa= 1,013 XNH3=0,0204, p/MPa=30,39 xNH3=0,355. Wyjściowa mieszanina reakcyjna wzięta o składzie stechiometrycznym.

Zadanie 14
poziom trudności: średni
Rozpatrzyć wpływ gazu obojętnego na stan równowagi reakcji dysocjacji termicznej dokonującej się w fazie gazowej według ogólnego równania:
AB <===> A + B
przy zachowaniu:
a) stałego ciśnienia
b) stałej objętości. .

Zadanie 15
poziom trudności: trudne
Dla reakcji dysocjacji termicznej dokonującej się w fazie gazowej w stałej temperaturze według ogólego równania:
AB <---> 1/2A2 + 1/2B
wyprowadzić wzór na stałą równowagi wyrażony za pomocą stopnia dysocjacji oraz określić wpływ gazu obojętnego na stan równowagi reakcji.




Odpowiedzi do zadań


Czytany 42092 razy Ostatnio zmieniany czwartek, 15 grudnia 2011 14:56
Więcej w tej kategorii: Koloidowa »
Zaloguj się, by skomentować